题目内容
电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：
Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－
Ag2O＋H2O＋2e－—→2Ag＋2OH－
总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO
下列判断正确的是( )
①锌为正极，Ag2O为负极
②锌为负极，Ag2O为正极
③原电池工作时，负极区溶液pH减小
④原电池工作时，负极区溶液pH增大
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
答案 C
解析 原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，②正确。因为Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－，负极区溶液中c(OH－)不断减小，故pH减小，所以③也正确。
已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为： ；
发生装置的玻璃仪器名为 、 ；
（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
① ；② ；
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） 。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容：
| 同浓度溶液 | SO32－ | HSO3－ | H2SO3 | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 多 | 少 | 少 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_________ | 较上面_______ | 较上面_______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是
离子浓度逐渐增大
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅