题目内容


将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢


答案　C

解析　因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。


练习册系列答案
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铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO4　　　　　b． (NH4) 2S　　　 c． H2O2　　　　 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过　　　　           等操作。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：

已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)=           ，c(Fe2+)=             。（忽略水解及溶液体积变化）

（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：

①a=          。

②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为       。（用含b的代数式表示）

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H2

B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列关于它们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们都是吸热反应　　　           B．a、b和c均为正值

C．a＝b                             D．2b＝c

已知下列三个热化学方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝131 kJ·mol－1

写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(   )

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-

pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是(   )

A.反应所需时间：醋酸>盐酸

B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

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