题目内容

在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算混合气体体积．
解答： 解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，二氧化碳的物质的量=
11g
44g/mol
=0.25mol、氧气的物质的量=
4g
32g/mol
=0.125mol，氦气的物质的量=
1g
4g/mol
=0.25mol，所以混合气体的物质的量=（0.25+0.125+0.25）mol=0.625mol，V=nVm=0.625mol×22.4L/mol=14L，
答：混合气体的体积为14L．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式来分析解答，氦气是单原子分子，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（　　）
A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸
B、由一种元素组成的物质一定是单质
C、纯碱从物质的分类看不属于碱
D、盐类物质一定含有金属离子
（1）将Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加热到质量不再减少为止，收集到的气体在标况下的体积为4.48升，求该混合物中碳酸钠的质量百分含量是多少？
（2）将该混合物与1mol/L的盐酸刚好完全反应，需要盐酸的体积是多少毫升？生成的气体在标准状况下的体积是多少升？（不需要写出计算过程）
（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
 
；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
 

A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：
组分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物质的量浓度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：．

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1温度下平衡体系中．c（ROH ）为
 
 mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为
 
 mol?L一1?min一1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了
 
的作用．
某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 
催化剂
 CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是
 
（填字母编号）．
a．易溶于水   b．能发生加成反应    c．能发生水解反应    d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是
 
；G的结构简式为
 
．
（3）按照系统命名法，A的名称是
 
．
（4）C→D的反应类型为
 
．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K
 
；F+I→J
 
．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式
 
．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72L NH3分子中所含原子数与
 
mL H2O所含原子数相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
 
．
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
 
2-
4
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
 
．（用a、b、V表示）
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收
 
kJ的热量．
（3）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
．
（1）写出下列基团的结构简式或名称：A．
 
 B．-C≡C-
 
  C．羧基
 
  D．硝基
 


（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中的杂质所需的试剂填写在横线上．
A．苯（苯酚）
 
，B．溴苯（液溴）
 
，C．甲烷（乙烯）
 

（3）有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为
 
滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为
 

（4）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
 
若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
 

（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3-CH=CH-CH3的键线式为
 
．
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（　　）
A、增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移
B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C、反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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