题目内容

1．下列元素电负性最大的是（　　）
A．CB．FC．ClD．N

分析 同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．

解答 解：C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，
F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，
故F元素的电负性最大，
故选B．

点评 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小规律应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　）
A．NaHCO3和盐酸B．Ca（OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3与NaOH
12．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH-
9．按要求填空：
（1）S2-离子的结构示意图．
（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷．
①分别写出各个微粒的符号AC；BO；CNa+．
②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种CO、CO2、Na2O．
16．三种常见元素结构信息如表，试根据信息回答有关问题：
元素ABC
结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外M层全部充满，N层有一个未成对电子
（1）C元素属于ds区，C原子的外围电子排布式：3d104s1
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N或N-H…O或 O-H…N或O-H…O；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，
（4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

则胆矾晶体中含有ABCE
A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键   F．非极性共价键
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是①③④（填写序号）．
6．请写出下列微粒的电子式
KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．
13．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子式符合CxH2x+2Oy         
②相对分子质量介于70-100之间
③氧元素的质量分数为18.18%    
④分子中含有2个甲基  
⑤属于醇类．
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强
D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）
＞KSp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
11．研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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