题目内容

10．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强
D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积KSp（AgCl）
＞KSp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．生成的CuS不溶于硫酸；
D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．

解答 解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；
C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；
D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．

练习册系列答案
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20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
D．25℃时，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH
1．下列元素电负性最大的是（　　）
A．CB．FC．ClD．N
18．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应           
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能       
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④
5．下列互为同位素的是（　　）
A．H2O和D2OB．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{1}^{2}H$D．H2O和H2O2
15．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）
A．水、烧碱、食盐B．氧气、盐酸、熟石灰
C．液氯、硝酸、纯碱D．干冰、石灰石、氧化钙
2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．NaHCO3能与Ca（OH）2溶液反应，而Na2CO3不能
D．与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
19．某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如图所示．（　　）
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0
20．下列说法正确的是（　　）
A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol
B．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化
C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）?2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应
D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

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