下列物质按强电解质.弱电解质.酸性氧化物.碱性氧化物的组合中.正确的是( )强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　　）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析在水溶液中能完全电离为强电解质；
在水溶液中不能完全电离为弱电解质；
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．据此分析．

解答解：A、NO₂和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、BaSO₄在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn₂O₇能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；
C、氨水为混合物，故不是电解质；MnO₂不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；
D、Fe₃O₄和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误．
故选B．

点评本题考查了强弱电解质、酸性氧化物碱性氧化物的概念，难度不大，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离．

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5．一定条件下，Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）．
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe₂．
（4）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．
（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N₂分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式

．
（6）对于A物质：
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键、π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键．

6．某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为：

=CHCOOCH₂CH₂CH（CH₃）₂合成路线如下：

已知：
I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
II．RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

$\stackrel{△}{→}$RCH═

根据以上信息回答下列问题
（1）M分子中核磁共振氢谱中显示有9种不同化学环境的氢原子；
（2）写出B的结构简式

，H→I两步反应的反应类型加成反应、消去反应
（3）写出由E生成F反应的化学方程式

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有6种，任写出其中一种的结构简式

任意1种．
a．苯环上有3个取代基
b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH
c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg
（5）设计用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

3．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有20 mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2SO₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O 的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系；
表中V₂=40 mL．

10．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H₂的相对密度是15.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）

20．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5N_A
	B．	40 g氢氧化钠含有氧原子数为N_A
	C．	1mol任何纯净物都含有6.02×10²³个原子
	D．	标准状况下，22.4 L氢气含有N_A个氢原子

7．试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（　　）

4．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（　　）

	A．	跟金属钠反应
	B．	在足量氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O
	C．	在浓硫酸存在时和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水
	D．	当银或铜存在时跟O₂发生反应，生成乙醛和水

5．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物；
②A是黄铁矿的主要成分（FeS₂）；
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料．
试根据上述信息回答下列问题：
（1）每消耗1mol的A转移的电子为11mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

试将①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子．试写出M在
酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙+D（浓）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化产物+水，则丙在其氧化产物中的化合价为：+4价．