Question

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 12g ¹²C含中子数为N_A
• B． 标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2N_A
• C． 28g CO和N₂混合气体含有的原子数为2N_A
• D． 2mol钠与足量O₂完全反应生成Na₂O₂时失去电子数为N_A

Answer 1

分析 A． ¹²C中含有6个中子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳原子的物质的量，然后计算出含有中子数；
B．氖气为单原子分子，1mol氖气分子中含有1mol氖原子；
C．二者摩尔质量都是28g/mol，且为双原子分子，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合物中含有原子的物质的量及数目；
D．钠为+1价金属，2mol钠完全反应失去2mol电子．

解答 解：A．12g ¹²C的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，1mol该碳原子中含有6mol中子，含有中子数为6N_A，故A错误；
B．标况下22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气分子中含有1mol氖原子，含有原子数为N_A，故B错误；
C．28g CO和N₂混合气体中含有气体的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol该混合气体中含有2mol原子，含有的原子数为2N_A，故C正确；
D．金属Na为+1价金属，2mol钠与足量O₂完全反应生成Na₂O₂时失去2mol电子，失去电子数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．