Question

11．在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应．不考虑阴离子，从“Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu”中选择合适的符号填写：
（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有Fe、Cu；溶液中没有Fe³⁺ Cu²⁺离子．
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则无可能固体剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺ 离子．
（3）若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有Fe²⁺离子；Cu²⁺ 离子有可能存在．

Answer 1

分析 混合溶液中阳离子氧化性顺序，Fe³⁺＞Cu²⁺；金属还原性Fe＞Cu；氧化还原反应顺序进行，
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，铁离子遇到硫氰酸钾溶液呈红色，以此解答该题．

解答 解：（1）若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，说明剩余Fe，铜不反应，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，则剩余固体有Fe Cu，溶液中一定不存在Fe³⁺ Cu²⁺；
故答案为：Fe、Cu；Fe³⁺ Cu²⁺；
（2）若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，说明含有Fe³⁺，反应有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则一定不存在Fe、Cu，溶液中存在的离子为Fe³⁺ Cu²⁺ Fe²⁺；
故答案为：无；Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（3）若只有铜粉剩余，反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则溶液中肯定有Fe²⁺，Cu²⁺可能含有；
故答案为：Fe²⁺；Cu²⁺．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重考查铁及其化合物性质的方向判断，氧化还原反应顺序进行的理解应用，为高频考点，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的判断，题目难度中等．