题目内容

15．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

分析 A．过滤时应防止液体飞溅；
B．滴加试剂时应防止污染滴管；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；
D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．

解答 解：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；
B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．以芳香烃A为原料，合成有机物M和N的路线如图所示（部分反应条件略去）．

已知：
①A的蒸汽密度是同条件下H2密度的53倍
②
③
④（-NH2易被氧化）
回答下列同题：
（1）A、I的结构简式分别为、．
（2）F中含氧官能团的电子式为．H的化学名称为对硝基甲苯．
（3）C→D、J→N的反应类型分别为氧化反应、缩聚反应．
（4）G→M的化学方程式为n $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
加热条件下，F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应的有13种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5种吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为．
（6）结合题中信息和所学知识，设计一条以CH3CH2CH2OH和CH3OH为原料制备的合成路线CH3CH2CH2OH$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2CHO$→_{催化剂}^{氧气}$CH3CH2COOH$\stackrel{溴/红磷}{→}$CH3CHBrCOOH$\stackrel{氢氧化钠醇溶液}{→}$CH2=CHCOOH$→_{△}^{甲醇/浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．
合成路线示例：CH≡CH$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH3-CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl．
6．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）
A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
D．二者均可发生取代反应和加成反应
3．下列实验操作、实验现象和解释或结论不正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将铝丝放入浓硫酸中无明显现象铝丝发生了钝化
B将SO2通入过量的Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加足量的MgSO4溶液，然后再滴加足量的FeCl3溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变红褐色Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
10．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2．
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C+2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CS2，产物分子为直线形，其化学键属极性共价键（填“极性”或“非极性”）．
（4）四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
7．下列叙述正确的有（　　）
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：
已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）步骤①中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如下表
PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
开始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
a．步骤①加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔点/-25.0648.87141667
沸点/136.4109014123287
（4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．
15．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）用如图2的实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③装置D中的试剂为浓硫酸．
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
装置质量实验前/g实验后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
则青蒿素的最简式为C15H22O5．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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