题目内容

6．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：

下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是（　　）
A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2
B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种
C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃
D．二者均可发生取代反应和加成反应

分析 A．根据结构简式确定元素种类和原子个数，可确定分子式；
B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基；
C．含有O元素，不属于烃；
D．化合物M含有羧基和I，可发生缩聚反应，乙烯基苯甲酸含有碳碳双键，可发生加聚反应．

解答 解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O2，故A错误；
B．对乙烯基苯甲酸中羧基和乙烯基可为邻、间、对位置，且苯环的取代基可为乙烯基、醛基和羟基，则同分异构体大于三种，故B错误；
C．含有O元素，不属于烃，故C错误；
D．化合物M含有羧基和I，可发生缩聚反应，乙烯基苯甲酸含有碳碳双键，可发生加聚反应，且都可发生取代反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，熟悉烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．FeCl3和CuCl2中，适合作录音带磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．
17．姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

已知：E、G 能发生银镜反应．醛之间可以在碱性条件下发生脱水缩合反应，生成烯醛请根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂 X 的名称氢氧化钠水溶液
（2）由 E 到 F 的化学方程式，F 到 G 的反应类型加成反应或还原反应
（3）E 的核磁共振氢谱峰面积之比3：1
（4）反应物 Y 的结构简式，姜黄素的结构简式
（5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：
①能与 NaHCO3反应，
②能使 FeCl3溶液显色，共有13（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
14．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如如图所示：

已知：
①A的碳链无支链，且1molA能与4molAg（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．
②CH3-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
（2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；
（3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）B→D（只写①条件下的反应）；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个．
①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
11．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①C为饱和烃；
②F分子中不含有双键．
回答下列问题：
（1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
（2）G所含官能团为氨基、羟基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式．
（3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH3CHO．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
①能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74．其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
（5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线．
18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗涤、分液
BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
6．第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此空可以不答）
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高．
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网