题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
| B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
B．加盐酸排除其它离子的干扰；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；
D．滴加稀氢氧化钠溶液，生成的氨气较少，氨气极易溶于水，不会逸出，故需加热．
B．加盐酸排除其它离子的干扰；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；
D．滴加稀氢氧化钠溶液，生成的氨气较少，氨气极易溶于水，不会逸出，故需加热．
解答：
解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；
B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42-，故B正确；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选B．
B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42-，故B正确；
C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；
D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀溶解平衡、氧化还原反应及焰色反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
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在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的离子反应中，化学计量系数z值为（ ）
| A、x | ||
| B、2 | ||
C、
| ||
| D、4 |
（1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）．
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下列判断正确的是（ ）
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