Question

10．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl₄（填化学式），作为还原剂的物质是H₂（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H₂2mol．
（2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO₃）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
（3）现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③Na₂O₂、④Al₂O₃．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．

Answer 1

分析 （1）反应SiCl₄+2H₂═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl₄为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H₂为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题；
（2）乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量；
（3）氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．

解答 解：（1）反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl₄为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H₂为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol Si，则消耗H₂2mol，转移4mol电子．
故答案为：SiCl₄； H₂； 2；
（2）乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO₃）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；
故答案为：②；①；③；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；
常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成NaOH；
二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，
故选：④；②；③；①．

点评 本题考查氧化还原反应和元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．