题目内容
9．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（ ）| A． | HCl | B． | H2CO3 | C． | H2SO4 | D． | CH3COOH |
分析 盐酸、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，但硫酸为二元酸，碳酸、乙酸为弱酸，电离程度不大，故硫酸溶液中氢离子浓度最大．
解答 解：碳酸、乙酸为弱酸，电离程度不大，盐酸、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，故同浓度的水溶液中，硫酸溶液中H+浓度最大，
故选：C．
点评 本题以物质的量浓度比较为载体考查强弱电解质，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意强弱电解质与电离程度有关，与溶解性、溶液导电能力无关．
练习册系列答案
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19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| X | ||||||
| Y | Z | W |
| A． | 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y | |
| B． | Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：W＞X | |
| D． | 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X-） |
20．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其加入1molH2（g），反应速率一定加快 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率一定加快 |
17．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（ ）
| A． | 有共用电子对偏移 | |
| B． | 有电子得失 | |
| C． | 既有电子得失，又有共用电子对偏移 | |
| D． | 存在共价键 |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64 g | |
| B． | 标准状况下18 g水的体积是22.4 L | |
| C． | 在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1：3 | |
| D． | 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA |
14．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ）
| A． | 合成洗涤剂 | B． | 合成纤维 | C． | 合成橡胶 | D． | 塑料 |
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO- | |
| C． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |