Question

7．（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^?与H₂O数目之比是1：8．
（2）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则该混合物中CaCl₂的质量分数为42.7%，KCl和CaCl₂的物质的量之比为2：1，含1mol Cl^?的该混合物的质量是65g．

Answer 1

分析 （1）假设溶液质量为100g，计算KOH、水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算KOH、水的物质的量，进而计算OH^-与H₂O数目之比；
（2）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），据此判断KCl与CaCl₂的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量．

解答 解：（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol、水的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，故溶液中OH^-与H₂O数目之比=0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（2）由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，CaCl₂的质量分数为：$\frac{27.75g}{27.75g+37.25g}$=42.7%，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=65g，
故答案为：42.7%；2：1；65．

点评 本题考查物质的量及溶液浓度有关计算，（1）中注意利用赋值法解答，简化计算过程，（2）中注意所含离子与化学式的关系，题目难度中等．