题目内容

18．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在达到平衡时，要使NH3的浓度达到最大值，最适宜的条件是（　　）
A．低温高压B．低温低压C．高温高压D．使用合适催化剂

分析 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0可知，为气体体积减小、放热的反应，达到平衡时，要使NH3的浓度达到最大值，应使平衡正向移动，以此来解答．

解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0可知，为气体体积减小、放热的反应，达到平衡时，要使NH3的浓度达到最大值，应使平衡正向移动，则选择高压平衡正向移动，选择降低温度平衡正向移动，而催化剂对平衡移动无影响，
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、温度和压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意催化剂不影响平衡移动，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．氢气是人类理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
9．请完成下列各题
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形；
（2）HCN分子中含有2个σ键，2个π键，碳元素的原子轨道发生的是sp杂化；
（3）Cr原子核外有24种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1；
（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为CaO2．
6．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积3.36L；
③电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
④电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化：
甲溶液碱性增强；乙溶液酸性增强；丙溶液酸碱性不变．
（2）如果乙装置中电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“否”），这时溶液中电解质为H2SO4（填化学式）．
13．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
A．112号元素是金属元素
B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子数为165
D．112号元素为放射性元素
3．已知a、b两种脂肪烃的结构简式如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．a和b都不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a和b分子中的所有碳碳单键间的键角都相同
C．a的沸点比b高
D．b脱氢可以形成3种单烯烃分子
10．某溶液中含有HCO3-、SO32-、K+、Na+ 四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．Na+B．K+C．SO32-D．HCO3-
7．（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH?与H2O数目之比是1：8．
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中CaCl2的质量分数为42.7%，KCl和CaCl2的物质的量之比为2：1，含1mol Cl?的该混合物的质量是65g．
8．按要求书写下列有机反应方程式，并注明反应类型．（提示有机物用结构简式表示，标明反应条件）．
（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；加成反应．
（2）写出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型加成反应．
（3）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式（写第一个）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）写出由苯生成硝基苯的化学方程式，反应类型取代反应．

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