Question

2．某气体氧化物的化学式为RO₂，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol^-1，R的相对原子质量为32．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下448mL该气体氧化物的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算可计算出R的相对原子质量．

解答 解：在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol，则该氧化物的摩尔质量为：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64 g•mol^-1，RO₂的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为：64-16×2=32，
故答案为：64 g•mol^-1；32．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与相对分子质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．