Question

17．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种．
（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．
A是：NH₄Cl溶液，B是：CH₃COONa溶液，C是：盐酸溶液．D是：Na₂SO₄溶液
（2）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
（3）若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B+pH_C大于13（填大于或等于某个数）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种，A、B的溶液中水的电离程度相同，则A、B分别为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液中的一种，溶液分别显碱性、酸性，A、C溶液的pH相同，则A为NH₄Cl，C为盐酸，B为CH₃COONa，D为Na₂SO₄，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种，A、B的溶液中水的电离程度相同，则A、B分别为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液中的一种，溶液分别显碱性、酸性，A、C溶液的pH相同，则A为NH₄Cl，C为盐酸，B为CH₃COONa，D为Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，A为NH₄Cl，B为CH₃COONa，C为盐酸，D为Na₂SO₄，
故答案为：NH₄Cl；CH₃COONa；盐酸；Na₂SO₄；
（2）NH₄Cl溶液水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，C溶液的pH值用pH_C表示，B溶液中c（OH^-）=-lg10^-pH_C，二者的pH之和为14，B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH_B表示，稀释后pH变化小于1，则13＜pH_B+pH_C＜14，故答案为：大于13．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握盐类水解、水的电离、pH计算等推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．