题目内容
在密闭容器中进行合成氨的反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）达到平衡后，当其它条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，其结果是（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、达新平衡时，c（N2）较原平衡变小 |
| C、达新平衡时，混合气体的密度变小 |
| D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．
解答：
解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
A．平衡正向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，但是由于增加的是各种物质的浓度，故c（N2）较原平衡变大，故B错误；
C．容器容积不变，质量变大，故混合气体的密度变大，故C错误；
D．压强增大，正逆反应速率均增大，故D正确；
故选D．
A．平衡正向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡正向移动，但是由于增加的是各种物质的浓度，故c（N2）较原平衡变大，故B错误；
C．容器容积不变，质量变大，故混合气体的密度变大，故C错误；
D．压强增大，正逆反应速率均增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
某同学学习了化学反应速率的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
| A、Q1＞Q2＞Q3 |
| B、Q1＞Q3＞Q2 |
| C、Q3＞Q2＞Q1 |
| D、Q2＞Q1＞Q |