Question

普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO₂．用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是

 

．某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显

 

色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是

 

．用一束光线照射该凝胶会出现

 

效应． 
（2）另一份中通CO₂气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的

 

（填“强”或“弱”）．

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,胶体的重要性质

专题：

分析：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子；
硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠；
胶体具有丁达尔效应；
（2）依据强酸制备弱酸规律解答．

解答： 解：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；
硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子，溶液显碱性，滴入酚酞变红色；
硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，化学方程式：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；
胶体具有丁达尔效应；
故答案为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；红；Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；丁达尔；
（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，依据强酸制备弱酸的规律可知：碳酸的酸性强于硅酸，故答案为：强．

点评：本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．