Question

某同学学习了化学反应速率的有关知识后，进行了如下探究，请你参与其中的探究，并分析和解答相关问题．
探究：CaCO₃与稀盐酸反应的化学反应速率，设计实验如下：在 25C时，将CaCO₃放入1000mL 1mol/L稀盐酸中，根据得到CO₂气体的物质的量随反应时间的变化情况，绘制成如图所示的曲线．根据分析讨论以下问题（假设溶液的体积变化忽略不计）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min内，反应速率最大的是

 

，原因是

 

．该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在0---4min内，用HCl表示的平均反应速率为

 

．
（3）6min以后反应速率为

 

，原因是

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）v=

△c

△t

来求解；同一容器中单位时间同一物质的物质的量变化越大反应速率越快，据图分析，反应速率逐渐加快，说明反应放热；
（2）据生成二氧化碳物质的量，计算反应的盐酸的物质的量，求算v（HCl）；
（3）6 min达平衡状态，浓度变化量为0．

解答： 解：（1）0-2min，生成二氧化碳0.1mol，2-4min，生成二氧化碳0.2mol，4-6min，生成二氧化碳0.1mol，相同时间内，2-4min产生气体最多；随反应进行，反应速率先加快后减慢，说明反应放热，后来，溶液浓度降低，反应速率减慢，
故答案为：2-4min；随反应进行，反应速率先加快后减慢，说明反应放热，后来，溶液浓度降低，反应速率减慢；放热；
（2）在0---4min内生成二氧化碳0.3mol，则参加反应的HCl物质的量为0.6mol，v（HCl）=

△c

△t

=

0.6mol 1L

4min

=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
（3）6 min反应达平衡状态，浓度变化量为0，所以反应速率为：0 mol/（L?min），故答案为：0 mol/（L?min）；反应达平衡状态，浓度变化量为0．

点评：本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，比较简单．