题目内容
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此解答．
解答：
解：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是非金属性最强的氯，对应的高氯酸，故答案为：减小；减弱；增强．
点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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在密闭容器中进行合成氨的反应：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）达到平衡后，当其它条件不变时，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，其结果是（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、达新平衡时，c（N2）较原平衡变小 |
| C、达新平衡时，混合气体的密度变小 |
| D、达新平衡时正、逆反应速率均比原平衡变大 |
A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种非金属元素A、B、C的原子序数依次增加，则下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径A＞B＞C |
| B、元素的非金属性C＞B＞A |
| C、原子的得电子能力B＞A＞C |
| D、电子层数A=C＞B |
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在X的原子序数为a时，Y的原子序数为（ ）：
①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 ⑤a-14 ⑥a+12．
①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 ⑤a-14 ⑥a+12．
| A、①②③ | B、①④⑤⑥ |
| C、①②③④⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是（ ）
| A、HCl的水溶性强于H2S |
| B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
| C、氯的最高价为+7价 |
| D、HClO的氧化性强于H2SO4 |
下列化学用语中正确的是（ ）
A、CO2的电子式是： |
| B、次氯酸的结构式为H--Cl--O |
C、N原子的轨道表示式为： |
D、硫离子的结构示意图为： |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH--→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2-→Cu2++2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 +CO2+H2O
 +CO32- | ||
D、乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_
|
甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．工业上可用如下方法合成甲醇：下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++3H2O+3NH3=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |