题目内容
13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（ ）| A． | 碳酸盐与盐酸之间的反应 | B． | 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 | ||
| C． | 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 | D． | 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 |
分析 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．
解答 解：CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐在离子反应中保留化学式，则不能表示，
故选C．
点评 本题考查离子反应的意义，为高频考点，把握离子反应中保留化学式的物质及离子反应的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意若生成硫酸钡在离子反应中保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
| A． | 盐--①④ | B． | 碱--①⑥ | C． | 纯净物--③④⑤ | D． | 混合物--②⑤ |
1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA | |
| B． | 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子 | |
| D． | 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA |
8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
| A． | 灯光明暗程度不变 | B． | 灯光变暗 | ||
| C． | 灯光明暗程度变化不明显 | D． | 灯光变亮 |
18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
| B． | ①反应的焓变为-221 kJ/mol | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol | |
| D． | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
CH3COOC2H5+H2O．