题目内容
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）| A． | 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| B． | 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料 | |
| C． | 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 | |
| D． | 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁 |
分析 A．氢氧化铝具有吸附性，不具有氧化性，不能杀菌消毒；
B．耐高温材料熔点较高；
C．碳酸钠碱性较强；
D．依据铝热反应用途解答．
解答 解：A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故A错误；
B．氧化镁熔点高，可以做耐高温材料，故B正确；
C．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．铝能置换出氧化铁中的铁，可以用于焊接钢轨，但是考虑到经济性问题，所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的结构组成与性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液供热：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2 +H2O+CO2→2 +CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O |
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） | |
| C． | 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 | |
| D． | 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 | |
| B． | 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 |
6．
Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中 二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（ ）
Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中 二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（ ）| A． | 配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释 | |
| B． | 当c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3-形式存在 | |
| C． | HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3- | |
| D． | 当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2 |
3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| B． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| C． | 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O | |
| D． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 |
11．现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2，将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为（ ）
| A． | ④＞②＞③＞① | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ②＞③＞①＞④ | D． | ③＞②＞①＞④ |