Question

常温下，pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液分别加水稀释．pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

• A、b、c两点溶液的导电能力相同
• B、c点溶液中c （CH₃COOH）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
• D、等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：稀释相同的倍数氢氧化钠溶液的PH值变化大，所以变化大的是氢氧化钠，醋酸钠因加水稀释促进水解所以PH变化不大
A、b、c两点溶液氢氧根离子浓度相同，但自由离子浓度不同，所以导电能力不相同；
B、根据电荷c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）分析；
C、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进；
D、pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa的浓度远大于氢氧化钠，等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，醋酸钠消耗的盐酸比氢氧化钠多得多．

解答： 解：A、b、c两点溶液氢氧根离子浓度相同，但自由离子浓度不同，所以导电能力不相同，故A错误；
B、由c （CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）和物料守恒c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=c（Na⁺），得c （CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故C正确；
D、pH相同的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa的浓度远大于氢氧化钠，等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，醋酸钠消耗的盐酸比氢氧化钠多得多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液的导电性、电荷守恒和物料守恒、影响水电离的平衡的因素等，综合性强，有一定的难度．