题目内容
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）| A． | 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） | |
| B． | 使红色布条褪色（HCl） | |
| C． | 使淀粉KI试纸变蓝（Cl2） | |
| D． | 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
解答 解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；
C．是氯气氧化了碘离子，生成碘单质与淀粉变蓝，故C不选；
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．
练习册系列答案
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5．下列物质中，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是（ ）
| A． | KHSO4 | B． | （NH4）2CO3 | C． | NaHCO3 | D． | NH4HCO3 |
16．
如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
如图表示agO2与agX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）| A． | C2H4（气） | B． | CH4 | C． | CO2 | D． | NO |
13．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol | |
| B． | a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 | |
| D． | 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1 |
20．A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体．甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分．它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）．
试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液显红色．说明D中有Fe2+离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为
．
（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液显红色．说明D中有Fe2+离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为
．（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
| pH | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 13 |
| c（S2-） | 1.4×10-19 | 1.4×10-15 | 1.4×10-11 | 6.7×10-7 | 1.9×10-5 | 1.3×10-3 | 5.7×10-2 |
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
17．有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24L（标准状况）完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g．则该混合气体的组成和比例可能是（ ）
| A． | C2H4和C4H6 1：1 | B． | CH4和C4H10 5：1 | ||
| C． | C3H4和C3H8 3：1 | D． | C2H2和C4H8 任意比 |
15．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（ ）
| A． | 铜合金 | B． | 橡胶 | C． | 聚乙烯 | D． | 二氧化硅 |