Question

1．吸热反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃时K=6.2×10^-4．2000℃时，向10L密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

Answer 1

分析 （1）计算浓度商和平衡常数比较平淡反应是否达到平衡状态；
（2）Qc=K，说明反应达到平衡状态，Qc＞K，反应逆向进行，Qc＜K反应正向进行

解答 解：（1）Qc=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.50×1{0}^{-2}×4.0×1{0}^{-3}}$=9×10^-4＞K，所以初始状态不是化学平衡状态，答：此反应的初始状态不是化学平衡状态；
（2）因为Qc＞K，所以平衡逆向移动，答：反应逆向移动进行以达到化学平衡状态．

点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．