题目内容

13．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（　　）
A．部分铁粉被氧化B．全部Fe3+被还原C．溶液质量减轻D．溶液质量增加

分析 铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，据此解答．

解答 解：铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，氯化铁过量，铁粉完全被还原为二价铁离子，氯化铁过量三价铁离子部分被还原，依据方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知反应后溶液质量增加，
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查不同价态铁之间的转化，明确铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
4．自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境的说法不正确的是（　　）
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境
D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
1．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（　　）
A．O2B．CH4C．COD．NO
8．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．钠与水反应放出氢气B．钠与水反应放出氧气
C．实验室中钠常保存在煤油中D．Na2O2 与水反应放出氧气
18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．
5．下列物质中，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是（　　）
A．KHSO4B．（NH4）2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO3
2．有一锌粉样品，因有部分锌被氧化而含氧为0.5%，氧化锌的化学式为ZnO，则样品游离锌的质量分数为97.47%．
13．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol  H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

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