Question

19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金属性最强的元素，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜Y＜W＜Z
• B． 由 W与Y组成的分子都是非极性分子
• C． 由 Z与Y组成的化合物都能与水反应
• D． X与氢元素组成的化合物的沸点都低于Y与氢元素组成的化合物

Answer 1

分析 X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，故X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍，则6+W=2×11，可知W的质子数为16，即W为S，Y、W同主族，则Y为O，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，故X是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na，X、W的质子数之和是Z的质子数的2倍，则6+W=2×11，可知W的质子数为16，即W为S，Y、W同主族，则Y为O，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：Y＜X＜W＜Z，故A错误；
B．W与Y组成的分子为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫为极性分子，故B错误；
C．Z与Y组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均与水反应，故C正确；
D．X与氢元素组成的化合物为烃，Y与氢元素水中含氢键，但烃未知，不能比较沸点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．