Question

4．常温下，下列推断正确的是（　　）

• A． 由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1，pH一定为2
• B． 将0.02mol•L^-1的NaOH溶液．氨水分别稀释a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，则a＜b
• C． 将pH=1与pH=3的两份盐酸等体积混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合时溶液体积的变化）
• D． 等体积的0.2mol•L^-1盐酸与0.2mol•L^-1氢氧化钡溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合时溶液体积的变化）

Answer 1

分析 A、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断；
B、一水合氨为弱电解质，0.02mol•L^-1的NaOH溶液中的氢氧根的浓度远大于氨水中的氢氧根浓度；
C、pH=1和pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度分别为0.1mol/L、0.001mol/L，二者等体积混合，可计算混合后的c（H⁺），进而可计算pH；
D、等体积混合0.2mol•L^-1的盐酸和0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，发生H⁺+OH^-=H₂O，反应后OH^-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算出混合液中c（OH^-），再计算出溶液的pH．

解答 解：A、25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，故A错误；
B、一水合氨为弱电解质，0.02mol•L^-1的NaOH溶液中的氢氧根的浓度远大于氨水中的氢氧根浓度，故当加水稀释至pH=9时，加水的体积a大于b，故B错误；
C、pH=1和pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度分别为0.1mol/L、0.001mol/L，二者等体积混合，混合后的c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L+0.001mol/L}{2}$=0.05005mol/L，pH=-lg0.05005=1.3，故C错误；
D、假设体积都为1L，则1L0.2mol•L^-1的盐酸中n（H⁺）=0.2mol，1L0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.4mol，等体积混合发生H⁺+OH^-=H₂O，反应后c（OH^-）=$\frac{0.4mol-0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，则反应后溶液的pH=13，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．