题目内容

3．下列关于滴定操作的叙述，正确的是（　　）
A．在中和滴定实验中，锥形瓶须用待测液润洗
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高
D．滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中

分析 A、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
B、广泛pH试纸精确到整数；
C、根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对V（标准）的影响；
D、KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；

解答 解：A、行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏大，形成误差，故A错误；
B、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故B错误；
C、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致V（标准）偏大，C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，沉淀结果偏高，故C正确；
D、KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以必须使用酸式滴定管量取，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱中和滴定的误差分析以及仪器、试纸的使用，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

练习册系列答案
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4．下列说法或实验操作正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．向3支试管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高锰酸钾溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢
C．皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠
D．为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾
5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
2．下列分子式表示物质种类最多的是（　　）
A．C4H8B．C5H12OC．C5H11BrD．酯C5H10O2
9．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1
8．汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NaN3．
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为6Na+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3Na2O安全气囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的钠可能产生危害
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是B
A．KCl      B．CuOC．Na2S
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物．
15．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）上述流程中循环使用的物质是NO．
（2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．浓H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．
则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．
12．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：


①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4  （写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差5.65gg

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），用电极反应式表示pH变化O2+2H2O+4e=4OH-；
乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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