题目内容
3．氧化还原是一类重要的反应．（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
（2）在反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2．
分析 （1）根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
（2）MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，生成1molCl2转移电子2mol，以此可计算体积；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性．
解答 解：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，故答案为：Cu；＞；
（2）MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，生成1molCl2转移电子2mol，所以当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO3和Cu（NO3）2符合，故答案为：AC．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和计算，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它 们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（ ）
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法．
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②③④ |
11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率$\overline{v}$（x）为（ ）
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1 | B． | $\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1 | ||
| C． | $\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1 | D． | $\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1 |
8．除杂（括号内为杂质），把所加的试剂和有关离子方程式写在空白处
| 试剂 | 离子方程式 | |
| ①KCl （K2SO4） | ||
| ②Na2SO4 （MgSO4） | ||
| ③NaCl （Na2CO3） |
12．相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是（ ）
| A． | 所含硫原子的物质的量之比为1：1 | B． | 硫元素的质量之比为5：4 | ||
| C． | 氧元素的质量之比为5：6 | D． | 所含氧原子的物质的量之比为3：2 |