Question

6．阅读下列信息，完成下列各题
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L此温度下，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9 mol/L
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，则 $\frac{a}{b}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=9：2．
（4）在常温下，将pH=2的盐酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等体积各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
①a、b、c三点对应的溶液中，C（H⁺）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是c．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂弱电解质部分电离，用可逆号；
（2）纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；
（3）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液为中性，氢离子和氢氧根离子物质的量相同，若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH；
（4）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（5）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
②溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；

解答 解：（1）H₃PO₂是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-9mol/L，
故答案为：2×10^-7 ；8×10^-9；
（3）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，
t℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄的溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，
若所得混合溶液为中性，0.1mol/L×bL=0.01mol/L×aL，得到a：b=10：1，
所得混合溶液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：$\frac{bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L}{aL+bL}$=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故答案为：10：1； 9：2；
（4）氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，pH（甲）＞pH（乙），pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），
故答案为：＞；＜；
（5）①由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，C（H⁺）c＜a＜b，最大的是b，
故答案为：b；
②溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c．

点评 本题考查弱酸的电离、溶液pH的计算，为高频考点，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，题目难度中等．