题目内容
19．
铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（ ）①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应生成Cu，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．
解答 解：①从负极沿导线流向正极，电子流动方向从Zn-灯泡-Cu，电子不能经过溶液，故错误；
②锌失电子，则Zn电极的质量减轻，Cu电极上铜离子得电子生成Cu，则Cu电极的质量增重，故正确；
③溶液中阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故正确；
④将锌片浸入硫酸铜溶液，Zn与铜离子发生置换反应，发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故正确；
⑤Zn电极失电子发生氧化反应，故错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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14．下列各物质中分子数目最多的是（ ）
| A． | 标准状况下，1molHCl | B． | 常温常压下，48gO3 | ||
| C． | 标准状况下33.6LNH3 | D． | 2NA个CH4 |
10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 | |
| C． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| D． | 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
14．下列物质命名正确的是（ ）
| A． | 1，3-二甲基丁烷 | B． | 2，3-二甲基-2-乙基己烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | D． | 2，3，5-三甲基己烷 |
4．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | FeS2作还原剂，铁元素被还原 | |
| B． | Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化 | |
| D． | 每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol |
11．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系：甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（ ）
| A． | NO HNO3 | B． | CH2=CH2 CH3CHO | C． | Fe FeCL3 | D． | Si H2SiO3 |
8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W | |
| T |
| A． | 氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 | |
| B． | XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 | |
| C． | 一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物 |
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