题目内容

14．下列理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩

分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol；
C．物质的量把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来；
D．碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确．

解答 解：A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故A错误；
B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；
D．国际上规定，0.012 kg C-12中所含有的碳原子数目为1摩，故D错误；
故选B．

点评 本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，难度不大，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．

练习册系列答案
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4．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol
5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．电子从石墨电极移向Mg电极
2．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
（2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrS04）．
①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡冒出．盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥 中均可以用饱和KC1琼脂溶液
B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2 mol K+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装 置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20．
①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
9．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．

①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式_．
（2）该溶液中一定不含有：HCO3-、Cl-、MnO4-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（同上）．
（3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S02反应，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明有K+
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图．该lOOnL溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1Mol．
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．水电离出来的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C．0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
6．（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为1：1；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%．
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）⑤中操作是过滤；⑦中操作是蒸发、结晶、烘干；
（2）第②步加入过量的NaOH溶液，第③④步依次加入的试剂是BaCl2、Na2CO3（填名称）；
（3）如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（写具体的实验操作）
（4）滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
4．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．KMnO4作氧化剂
B．该反应不属于离子反应
C．氮元素被还原
D．当生成lmol MnSO4时，转移10 mol电子

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