题目内容
13．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：（1）烃A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成
，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
分析 （1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B、C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，则1mol烃中含有6molC，12molH原子，A分子式为C6H12；
（2）根据燃烧方程式计算A的物质的量、消耗氧气的物质的量，再根据m=nM计算烃A的质量，根据V=nVm计算消耗氧气的体积；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成生成
，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，据此确定A的结构简式；
（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则C=C双键中不饱和C原子连接四个甲基，据此确定A的结构简式．
解答 解：（1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，则1mol烃中含有6molC，12molH原子，分子式为C6H12，
故答案为：C6H12；
（2）C6H12完全燃烧，生成3molCO2和H2O，则：
C6H12+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O，
1mol 9mol 6mol 6mol
0.5mol 4.5mol 3mol 3mol
当生成3molCO2和H2O时，需要0.5molC6H12，m（C6H12）=0.5mol×84g/mol=42g，
需要氧气的体积为V（O2）=4.5mol×22.4L/mol=100.8L，
故答案为：42；100.8；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成生成，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，故A的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，
故答案为：（CH3）3CCH=CH2；
（4）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则C=C双键中不饱和C原子连接四个甲基，故A的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2，
故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2．
点评 本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握烯烃的结构与性质．
| A． | 低温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 高温、高压 | D． | 高温、低压 |
| A． | FeS2作还原剂，铁元素被还原 | |
| B． | Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化 | |
| D． | 每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol |
| A． | 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 | |
| B． | 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大 | |
| C． | 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 | |
| D． | 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多 |
| X | Y | |
| Z | W | |
| T |
| A． | 氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键 | |
| B． | XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体 | |
| C． | 一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物 |
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A． | Mg电极是该电池的正极 | B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 石墨电极附近溶液的pH增大 | D． | 电子从石墨电极移向Mg电极 |
