题目内容

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA
B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

分析 A．溶液体积未知；
B．CO2和NO2的都含有2个氧原子；
C．铁与氯气、足量稀硝酸反应都生成三价铁离子；
D．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键．

解答 解：A．溶液体积未知，无法计算由水电离的H+个数，故A错误；
B．CO2和NO2的都含有2个氧原子，二氧化氮与四氧化二氮存在转化：2NO2?N2O4，所以氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体物质的量小于0.1mol，标况下体积小于2.24L，故B错误；
C．铁与氯气、足量稀硝酸反应都生成三价铁离子，5.6g铁物质的量为：0.1mol，转移电子数为0.3NA，故C正确；
D．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液中所含O-H数目大于7NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意有机物结构特点，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向浓度均为0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B．在含FeCl3杂质的FeCl2溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl2溶液
C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液
4．金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是体心立方堆积，铜属于面心立方堆积．
1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应
8．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是CuO．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
18．下列过程中能量升高的是：（　　）
A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）
5．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH═CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的结构简式为-CHO．
（2）B+D→F的化学方程式CH3COOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应              B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色        D．能发生银镜反应．
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，5.6g Fe与足量Cl2充分反应转移电子总数为0.2NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
3．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（　　）
选项目的分离方法
A除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】用盐酸浸泡，用清水冲洗
B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏
C除去 HCl中的 C12通过饱和食盐水洗气再干燥
D除去NaCl固 体中的 NH4Cl加热
A．AB．BC．CD．D

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