题目内容
3．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）| A． | 向浓度均为0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） | |
| B． | 在含FeCl3杂质的FeCl2溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl2溶液 | |
| C． | 用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液 | |
| D． | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 |
分析 A．滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，可知Ksp小的先沉淀；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，一定含K元素，焰色反应为元素的性质．
解答 解：A．滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，可知Ksp小的先沉淀，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉、过滤，故B错误；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液，故C正确；
D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，一定含K元素，焰色反应为元素的性质，则可能为钾盐溶液、KOH溶液等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀生成、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| B． | AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl- | |
| C． | 反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+ |
18．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
| A． | a的溶解度大于b的溶解度 | |
| B． | 在20℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同 | |
| C． | b的溶解度都随温度升高而增大 | |
| D． | b都属于易溶物质 |
8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（ ）
| 离子 | NO3- | SO42- | H+ | Al3+ | Mn+ |
| 浓度（mol•L-1） | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
| A． | Ag+、1.5 | B． | Mg2+、1.5 | C． | Ba2+、1.5 | D． | Fe3+、0.5 |
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol•L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2- | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA | |
| B． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L | |
| C． | 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA | |
| D． | 100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA |