下列各反应达到平衡后.减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是( )A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B．C(s)+CO2 C．2NO2(g)?N2O4(g) D．3O2(g)?2O3(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
	B．	C（s）+CO₂（g）?2CO（g）（正反应为吸热反应）
	C．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）
	D．	3O₂（g）?2O₃（g）（正反应为吸热反应）

分析依据化学平衡移动原理可知，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，即正反应是气体体积增大的吸热反应，据此分析反应特征选择；

解答解：A．正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故A错误；
B．正反应是气体体积增大的吸热反应，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故C错误；
D．正反应是气体体积减小的吸热反应，减小压强平衡逆向进行，故D错误；
故选B．

点评本题考查了影响化学平衡的因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色
	C．	实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
	D．	检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色

20．

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计?的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（　　）

4．为达到表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	检验某混合溶液中是否有Cl^-	取样滴加AgNO₃溶液
B	除去食盐中的少量氯化铵	加热
C	鉴别CO₂和SO₂	分别通入澄清石灰水
D	证明某地雨水样品呈酸性	取样滴入酚酞

14．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（　　）

	A．	碘水		B．	碘水、烧碱溶液、新制的Cu（OH）₂
	C．	氢氧化钠溶液、银氨溶液		D．	烧碱溶液、新制的Cu（OH）₂

1．各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量．预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗粒物的含量（可用g/cm³表示）分为8个等级．目前，测定空气中的SO₂含量时主要用氧化还原法．已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO₄^2-．现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液颗粒吸附剂、品红试纸、PH试纸．完成下列各题：
（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液需要用的仪器有：250ml容量瓶、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等．玻璃棒的作用是引流和搅拌．
（2）测定SO₂和可吸入颗粒物的含量时，首先测定的是可吸入颗粒物．
（3）写出SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
若气体的流速为a cm³/min，当t min时，200mL0.1mol/LKMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为$\frac{3.2}{at}$g/cm³．

18．能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①SCN^- ②F ③Fe²⁺④Cu ⑤Zn ⑥OH^-．

19．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Y、Z的氧化物都有两性
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

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