题目内容

18．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-．
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

分析 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．

解答 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3，
③Fe2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④⑤属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂．
故选：B．

点评 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此离子反应能够发生且常用于Fe3+的检验．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反应为吸热反应）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反应为放热反应）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反应为吸热反应）
6．下列物质的水溶液中，pH最小的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4
13．现有①Na+、②Al3+、③HCO3-等离子，请用序号填空：
（1）水解呈碱性的是③．
（2）水解呈酸性的是②．
（3）在酸性或碱性较强的溶液里均能大量存在的离子是①．
（4）在酸性或碱性较强的溶液里均不能大量存在的离子是③．
3．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
10．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程．
7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则下列说法一定正确的是（　　）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：n（n为正整数）
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物可能为苯的同系物
D．该分子中肯定不含氧元素
3．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法合理的是（　　）
A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7

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