题目内容

20．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计?的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，据此分析解答．

解答 解：先选电解质溶液，再选电极，
当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式，
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，
故选：C．

点评 本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．

练习册系列答案
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10．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热
C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
11．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
（4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）
8．下列说法正确的是（　　）
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．XW2熔沸点较低，可能是共价化合物
D．工业制Y可以电解熔融的YW3制得
5．有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：
①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化学式为OH-；X的电子式为
（2）试比较M和N的稳定性：N＜M；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积448mL．
12．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响B．
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反应为吸热反应）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反应为放热反应）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反应为吸热反应）
10．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程．

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