题目内容

19．下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
D．检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

分析 A．制备溴苯不能用溴水；
B．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；
D．应先加入硝酸酸化．

解答 解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；
B．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故B正确；
C．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故C错误；
D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及溴苯、硝基苯的制备以及有机物的鉴别，注意有机物的性质以及实验方案的评价，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．工业上合成氨的简易流程如下：

（1）原料气中往往含有CO等杂质，在反应进行前要先净化，净化的原因是防止催化剂中毒．
（2）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行．
（3）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成（氨）塔，其中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH3；．
（4）冷却塔B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好．
（5）设备C的作用是分离液氨和未反应的原料气．
（6）工业商用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
10．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热
C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
7．下列实验操作或方法正确的是（　　）
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
14．BHTCButylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法不正确的是（　　）
A．BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．与BHT互为同系物
C．1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应
D．方法一的原子利用率为100%
4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．
11．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
（4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF43mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）
8．下列说法正确的是（　　）
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反应为吸热反应）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反应为放热反应）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反应为吸热反应）

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