Question

19．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• B． 气态氢化物的稳定性：X＞Z
• C． Y、Z的氧化物都有两性
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

Answer 1

分析 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，则Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素，若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为Al元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意．

解答 解：某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，则Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素，若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为Al元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意．
A．根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小，故原子半径：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故A正确；
B．O元素的非金属性比Si元素非金属性强，气态氢化物的稳定性：X＞Z，故B正确；
C．Al₂O₃为两性氧化物，而SiO₂不是两性氧化物，故C错误；
D．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比Al元素金属性强，最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意原子结构关系及元素周期律应用，题目难度不大．