题目内容
6．某原子的最外层电子的轨道排布式中，能量最低的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 能量最低原理一是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，二是遵循洪特规则，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．
解答 解：能量最低原理一是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，二是遵循洪特规则，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，
A．符合泡利原理和洪特规则，故A正确；
B．不符合洪特规则，故B错误；
C．不符合洪特规则，故C错误；
D．不符合泡利原理，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，题目难度中等．
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16．
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（ ）
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（ ）| A． | 未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1 NaHSO4溶液的pH | |
| B． | pH为7时混合溶液中水的电离程度最大 | |
| C． | 当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-） | |
| D． | 滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大 |
17．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（ ）
| A． | 根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 | |
| B． | 相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S＞P | |
| C． | 根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑反应中，氧化性：C＞Si | |
| D． | 向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 |
．
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 | |
| B． | 埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 | |
| D． | 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol | |
| B． | 苯和苯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 | |
| D． | 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 |
18．完成下表空白处
| 原子序数 | 电子排布式 | 在周期表中的位置 | 是金属还是非金属 | 最高价氧化物的水化物及酸碱性 | 气态氢化物的化学式 |
| 15 | |||||
| 1s22s22p63s23p4 | |||||
| 第二周期VA族 |
、③
、④
．
16．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式如图：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | R分子有3种含氧官能团 | B． | 1molR最多消耗5mol NaOH | ||
| C． | R与氯化铁溶液发生显色反应 | D． | R能发生取代、加成、氧化 |