已知 298K 时.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量( )A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．已知 298K 时，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含 1molCH₃COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（　　）

A．

大于 57.3 kJ

B．

等于 57.3 kJ

C．

小于 57.3 kJ

D．

无法确定

分析依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行电离过程是吸热过程；

解答解：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1molCH₃COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应生成1mol水，但是醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，
故选C．

点评本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键，题目较简单．

练习册系列答案

寒假作业江西教育出版社系列答案

愉快的寒假南京出版社系列答案

优化学习寒假20天系列答案

优等生快乐寒假云南人民出版社系列答案

优等生寒假作业云南人民出版社系列答案

赢在假期抢分计划寒假合肥工业大学出版社系列答案

赢在假期期末加寒假合肥工业大学出版社系列答案

赢在寒假期末冲刺王云南科技出版社系列答案

本土教辅赢在寒假高效假期总复习云南科技出版社系列答案

寒假作业新疆教育出版社系列答案

相关题目

11．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH与原子序数的关系如图2所示．

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH（用化学式表示）．
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式HClO₄、H₂CO₃、H₂SO₃等（写一个即可）．
（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol z-z键吸收167kJ热量，生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量，请写出z₄气体在一定条件下生成z₂气体反应的热化学方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．已知eyz含有z₂分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式

12．胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO₃（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
	B．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
	C．	溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
	D．	二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

16．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO₂．已知该反应中发生的还原过程为：HNO₃→NO₂
①完成上述反应的化学方程式：P+5HNO₃═H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O．
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：11.2L．
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式Si₃N₄．
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．

6．（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（　　）

13．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）各元素的元素符号：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

，它的化学键属于共价键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：

14．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分别取样：①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

NH₄⁺