题目内容
9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．分析 氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液中铁离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大溶液显酸性．
解答 解：氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液中铁离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大溶液显酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评 本题考查了盐类水解的原理分析，主要是水解实质理解应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA | |
| B． | 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| C． | 反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA | |
| D． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA |
17．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成 | |
| C． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
| D． | 1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2 |
→CH3-CHO+H2O
．
．
．
任意一种．
14．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-） | |
| B． | 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH） | |
| C． | 点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（ ）
| A． | HR为强酸 | |
| B． | a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14 |
18．下列关于药物的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 阿司匹林只有解热镇痛有作用，只能用于治疗感冒 | |
| B． | 青霉素是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能．使用前一定要进行皮肤敏感试验 | |
| C． | 抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，缓解胃部不适的症状 | |
| D． | 天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，有广阔的开发前景 |
19．25℃时，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | HC2O4-的电离程度大于其水解程度 | |
| B． | B点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4 | |
| C． | C点时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | A点时，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |