题目内容

14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

分析 （1）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下得到发生取代反应生成三硝基甲苯；
（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
（3）2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成丙烯；
（4）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（5）2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成2-丁烯．

解答 解：（1）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下得到发生取代反应生成三硝基甲苯，反应方程式为：，
故答案为：；
（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：，
故答案为：；
（3）2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）2-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成2-丁烯，反应方程式为：CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

点评 本题考查有机反应化学方程式的书写，比较基础，注意掌握常见的有机反应原理，理解卤代烃消去反应，旨在考查学生对基础知识的巩固．

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4．如图是某市自来水厂对天然水进行处理的过程

（1）沉淀池中需加入凝聚剂（或混凝剂），目的是吸附水中悬浮颗粒并使之沉降
（2）图中的“加杀菌消毒剂”可以是液氯或臭氧（写出一种常用杀菌消毒剂的名称），其原理是利用这类物质的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）自来水厂的水源常被污染，下列选项中不会导致水污染的是①（填标号）
①生活污水经处理后排放　　　　　　　　②不合理使用农药、化肥
③工业生产中废渣任意堆放　　　　　    ④石油运输过程中原油泄露流入江河．
5．已知：：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出226kJ热量
B．CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
C．CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为：Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广．在一定条件下可以相互转化．
（1）N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4
3．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
（4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”）．
10．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应
C．氧化铝陶瓷和光导纤维都属于无机非金属材料
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
7．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列分类正确的是（　　）
A．铁红属于盐类B．明矾属于碱类
C．SiO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于酸类
8．已知下列热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q3
取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体共11.2L（S．T．P），完全燃烧后恢复到原状态，放出的热量是（　　）
A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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