题目内容

9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）应用很广．在一定条件下可以相互转化．
（1）N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4

分析 （1）由N2O4制取N2O5需要失去电子，所以N2O5在阳极区生成，N2O4在阳极发生氧化反应失去电子生成N2O5；
（2）①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），焓变进行相应的改变．

解答 解：（1）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，
故答案为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+；
（2）①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
②NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
③2NO2（g）?N2O4（g）△H3
④2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），
则该反应△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4，
故答案为：△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

点评 本题为综合题，涉及电解池工作原理、反应热的计算，为高频考点，明确电解池工作原理、能够由已知方程式正确构建目标方程式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O
20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO3发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
4．氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
（2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，1mol双氧水反应转移电子为2mol
（3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为1.2mol，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．
14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-
2．下列说法不正确的是（　　）
A．现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D．如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3
3．下列排列顺序正确的是（　　）
A．粒子半径：F-＜Mg2+＜Al3+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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