题目内容

2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

分析 A．碳酸铜为沉淀，不能拆成离子形式；
B．碳酸钡沉淀，不能拆成离子形式；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3中，碳酸铜为沉淀，不能拆，所以不能用离子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　表示，故A错误；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡沉淀应保留化学式，不能拆，所以不能用离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正确；
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能用离子方程式：H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式中化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知CO2的摩尔质量为44g/mol，该气体质量为22g，则：
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（3）该气体在标准状况下的密度为1.96g/L；
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17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
7．实验室保存下列试剂时应使用如图装置的是（　　）
A．硝酸银固体B．烧碱溶液C．浓硝酸D．氢氟酸
14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
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（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需称取胆矾6.3g
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16．加碘盐中碘元素的存在形式是（　　）
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