题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA
C．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

分析 A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混溶液1L，溶液中碳元素各种存在形式总浓度为1mol/L；
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷气体物质的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，一氯甲烷中含三个氢原子；
C．O2和CO2分子中所含氧原子数都是2个，所以等物质的量的O2和CO2，含氧原子数相同，但不一定是2mol；
D．根据熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-来分析．

解答 解：A．lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混溶液1L，溶液中碳元素各种存在形式总浓度为1mol/L，常温下在pH=4时，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=lmol/L，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷气体物质的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA ，故B正确；
C．等物质的量的O2和CO2，含氧原子数相同，但不一定是2mol，故C错误；
D.6.8g熔融的KHSO4的物质的量n=$\frac{m}{M}$=0.05mol，而熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-，故0.05mol熔融的KHSO4含0.05mol阳离子，个数为0.05NA个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，气体摩尔体积应用条件分析，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
A．盐酸B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）
A．大B．小
C．相同D．可能变大也可能变小
12．如图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器．整套装置经过气密性检查已合格．
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大．
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）CD．
A．蒸馏水B．无水醋酸钠C．石墨D．硝酸银（少量）
（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是气球体积变小，瓶内气体颜色变浅；有关反应的化学方程式3NO2+H2O═2NHNO3+NO．
（4）打开弹簧夹e，将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行．将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O．
（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（设推入的二氧化碳全部反应）．
19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量
9．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、H2S、HCl四种气体分别吹出四个气球，其中气球体积最小的是（　　）
A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl
16．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
组		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
B．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
D．1molFe与足量的氯气反应时，转移的电子数是2NA
14．某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（　　）
A．HCOOC2H5B．CH3COOC2H5C．C6H12O6D．（C6H10O5）n

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