题目内容
19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 | |
| B． | 水分解产生氢气和氧气时放出能量 | |
| C． | 相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应 | |
| D． | 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量 |
分析 A、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；
B、水分解反应是吸热反应；
C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；
D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．
解答 解：A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故A错误；
B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；
C、相同状况下，反应2CO+O2=2CO2是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2CO2=2CO+O2是一个吸热反应，故C正确；
D、氢气和氯气反应是放出能量的反应，与它们相反的反应，氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应，氯化氢的总能量高低于氢气和氯气的总能量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变 | |
| B． | 含化合价升高元素的反应物被还原 | |
| C． | 得到电子的物质被氧化 | |
| D． | 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |
7．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
根据上表分析：
（1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
| 加入盐酸积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 测得溶液温度/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）写出上述反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应属于放热（“吸热”或“放热”）反应；
（2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH大于7；
（3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
14．实验室制备硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| B． | 2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓ | |
| C． | NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓ | |
| D． | 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol的Na2CO3溶于盐酸形成混合溶液1L，常温下在pH=4时，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0．lmol/L | |
| B． | 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA | |
| C． | 等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA | |
| D． | 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 |
11．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 4.48L氨气分子中含有0.6NA个N-H键 | |
| C． | 铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA | |
| D． | 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA |
8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据共价键的强弱规律，推出HF的沸点强于HCl | |
| D． | 根据无机含氧酸的强弱规律，推出HNO2的酸性强于H3PO3 |
9．请你观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． |  装置中阳极上析出红色固体 | B． |  装置中铜片应与电源负极相连 | ||
| C． |  装置中外电路电流方向：b极→a极 | D． |  装中阴极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |